题目

如图所示是被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，可作为电池负极，另一边镀二氧化锰作为电池正极．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）． （1）该电池工作时电流从　　．（选填字母：“A．从镀Zn一侧流出到镀MnO2一侧”或“B．从镀MnO2一侧流出到镀Zn一侧”） （2）该电池反应中，锌元素化合价　　．（选填“升高”或“降低”） （3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起　作用． 答案：【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算． 【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极．根据锌元素的化合价的变化分析； 【解答】解：（1）原电池工作时电流由正极流向负极，由MnO2经导线流向Zn； （2）该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，锌元素化合价升高； （3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起催化作用； 故答案为：（1）B；（2）升高；（3）催化 　

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