题目

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1 在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为_____________________________。 (2)上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为____________(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v正=________min-1。 (3)由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为______________(填字母)。 答案:答案 (1) (2)k正/K 1.95×10-3 (3)A点、E点 解析 (1)2HI(g)H2 (g)+I2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)=0.784,则x(H2)=x(I2)=0.108,K=== 。 (2)到达平衡时,v正=v逆,即k正 x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=k正·=k正/K,在t=40 min时,x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-1×(0.85)2=1.95×10-3 min-1。(3)原平衡时,x(HI)为0.784,x(H2)为0.108,二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正=v逆),升高温度,正、逆反应速率均加快,对应两点在1.6上面, 升高温度,平衡向正反应方向移动,x(HI)减小(A点符合),x(H2)增大(E点符合)。
化学 试题推荐