题目

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。[实验二]测定铁元素的含量。III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。问题讨论：（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。①氯水      ②浓H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，则此空不填）。（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。  答案：（1）NaOH（或KOH）（1分）（2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O（2分）       ①③（2分）（3）（2分）（4）不合理（1分），铁粉会与Fe2(SO4)3 和H2SO4反应生成Fe2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大（1分）（5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积（1分）解析: 

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