题目

（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   。 ②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是                  。 ③反应开始时，反应速率                  。 A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快 （2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）=          mol/L。 （3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈       mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数） 答案：【答案】（1）① CH3COOH（aq）  ② CH3COOH（aq）   ③ D （2）2．0×10-7   mol/L     （3）2×10-12  mol/L 【解析】 试题分析：（1）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸； ②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多； ③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，答案选D。 （2）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H+）＝c（OH-）＝2．0×10-7mol•L-1； （3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，溶液中氢氧根浓度是，则混合后溶液中的c（H+）≈＝2×10-12  mol/L。 考点：考查弱电解质的电离、谁的离子积常数计算等

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