题目

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）： 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。 (1)A装置中反应化学方程式是     。   为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是    。 (2)B装置的作用是  ；C装置的化学方程式是是    ； (3)补充D装置   简要叙述或画出装置示意图）。 【交流与表达】 (4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是  。 (5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。 ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是     。 ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是   。 ③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是    。 【数据处理】 (6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为    %（计算结果保留小数点后1位）。 【反思与评价】 (7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是    。 （8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②     。 答案：Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑   逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止  除去水蒸气   2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O  装NaOH固体的球形管   A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收 用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气 用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的 CO2 避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体 98.1 稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定  避免A、B装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰

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