题目

分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%。 已知：H2（g）+O2（g）====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为(    )A.1461.7 kJ            B.4382.5 kJ                  C.4665.1 kJ             D.5811.5 kJ 答案：B解析：本题考查热化学方程式的计算。由题意知224 L该种煤气中含H2：（224 L×50%）÷22.4 L·mol-1=5 mol，完成燃烧放出热量为5 mol ×285.8 kJ·mol-1=1429 kJ；同理CO放热（224 L×10%）÷22.4 L·mol-1×282.6 kJ·mol-1=282.6 kJ；CH4放热（224 L×30%）÷22.4 L·mol-1×890.36 kJ·mol-1=2670.9 kJ。三者热量之和为4382.5 kJ，B正确。

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