题目

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀，如右图所示，他们对此产生了兴趣。 【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： (1)小明根据标签上的化学名称认为该溶液一定不可能是_ _。 (2)小英提出硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：_ _。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，设计如下实验。 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倒去上层溶液，向沉淀中继续滴加稀硫酸。 先出现白色沉淀，后产生大量气泡。 【实验结论】(3)该瓶无色溶液是_ _，写出生成白色沉淀过程的反应化学方程式为：_ _。 【实验反思】(4)小强认为上述设计实验还可以简化，仍能达到实验目的。则小强的实验操作是_ _ 。 【查阅资料】(5)小强查阅资料获知，上述四种盐中碳酸钠的溶液呈碱性，其余三种盐溶液的pH都等于7。于是他提出还可以用测pH的方法来确定该无色溶液。 请你简述用pH试纸测定溶液pH的方法：_ _。 小强同学通过什么现象来确定这瓶无色溶液是何种溶液？_ _。 答案：氯化钠硝酸钠化学式中钠元素的右下角数字为1碳酸钠 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl取少量样品于试管中，逐滴加入稀盐酸 用玻璃棒将被测液涂在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对比读数 若pH＞7，该瓶溶液为碳酸钠溶液；若pH＝7，该瓶溶液为硫酸钠溶液

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