题目

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。(3)所用溶液的溶质质量分数。  答案：解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g ==1.7g(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 yNH4HCO3+ 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O79        80             17x         y              1.7g79:17==x:1.7g    x==7.9g7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：7.9g ×  == 1.4g碳铵化肥中氮元素的质量分数为：（3）80:17 == y:1.7g  y==8g溶质质量分数为答：（1）生成氨气的质量为1.7g；（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为40%。解析:略 

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