题目

向物质的量之和为0.1 mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为X。①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是________，其物质的量为________。②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为________________。 答案：解析：①X=0.4，则n(AlCl3)=0.04 mol，n(FeCl3)=0.06 mol，    n(NaOH)=4 mol·L-1×0.09 L=0.36 mol    n［Fe(OH)3］=0.06 mol，Fe3+消耗NaOH：0.06 mol×3=0.18 mol    n(NaOH)余∶n(AlCl3)=(0.36-0.18) mol∶0.04 mol=9∶2    所以Al3+全部转化为，无沉淀。②n(AlCl3)=0.1X mol    n(FeCl3)=0.1(1-X)mol，    沉淀只有Fe(OH)3，即Al3+全部转变为，根据电荷守恒得：    0.1X+3×0.1X+3×0.1(1-X)≤0.36  即X≤0.6    所以0＜X≤0.6答案：①Fe(OH)3  0.06 mol  ②0＜X≤0.6

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