题目
3、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ即H-I键的键能为297KJ·mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(KJ·mol-1)键能键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464S=S255H-S339C-F427C-O347C-Cl330C-I218H-F565回答下列问题: (1)由表中数据能否得出这样的结论:○1半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)○2非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律,请写出一条:___________________________________;试预测C-Br键的键能范围_________<C-Br键能<__________。 (2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+185KJ并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________,由热化学方程式2H2(g)+S2(s) →2H2S(g)+224.5KJ和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的热量。 (3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。
答案:答案:(1)○1不能 (1分) ○2不能 (1分) 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。(1分) 218~330 KJ·mol-1 (1分)(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 (1分) 吸收(1分) 4.5(1分)(3)RI> RBr > RCl > RF(1分)