题目

实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验： 图Z7－5 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下表： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150 反应前固体样品质量/g 4 8 12 反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)表中的m值为________。 (3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 答案：(1)因为实验三产生的气体质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二产生的气体质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反应(其他合理答案也可) (2)152.9 (3)解：设碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106                          44 x                            2.2 g ＝　x＝5.3 g 样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%。 答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。

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