题目

海水中含有丰富的化学资源，从海水中可以得到食盐也可以制得纯碱．工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如图1： （1）在上述转化过程①中，通入的气体是　（填化学式）．在上述转化过程①②③中，发生的属于分解反应的化学方程式是　． （2）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示． ①交点P表示的一条意义是　　． ②将t1℃时NH4Cl饱和溶液（无固体剩余）的温度升到t2℃，溶液中NH4Cl的质量分数会　　 （填“变大”“变小”“不变”之一）． ③当NH4Cl中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：　 答案：【考点】纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据实验过程①中通入气体后会得到氨盐水，所以通入的气体是氨气，以及各个流程中发生的反应进行分析； （2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； ②氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，并结合溶质的质量分数分析解答； ③据氯化铵和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化铵的原理． 【解答】解：（1）实验过程①中通入气体后会得到氨盐水，所以通入的气体是氨气，化学式为：NH3，在①〜③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH3+H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中发生的反应是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③； （2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等； ②由图可知：NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t1℃时NH4Cl饱和溶液的温度升到t2℃，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂的质量不变，所以溶液中NH4Cl的质量分数会不变； ③NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl． 故答案为：（1）NH3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）①t1℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等； ②不变； ③降温时，NH4Cl的溶解度随温度降低明显变小，而NaCl溶解度随温度降低变化不明显，NH4Cl在降温时大量结晶析出，所以可提纯NH4Cl． 　

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