题目

一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（　　） A．X属于氧化物 B．该反应的基本反应类型为分解反应 C．该反应前后元素的化合价没有发生改变 D．X中氮、氧元素的质量比为7：16 答案：【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式，并依据反应的类型及化合价原则及氧化物的特征分析解答即可； 【解答】解：由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为：        反应前 反应后 铜原子 2        2 氮原子 4        0 氧原子 12       4 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2； A、由分析可知，X属于氧化物，正确； B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应；正确； C、该反应前后由部分氧元素的化合价由﹣2价变成了0价发生改变；错误； D、X中氮、氧元素的质量比为14：16×2=7：16；正确； 故选C． 【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用以及反应类型和物质分类知识的掌握，属基础性知识考查题． 　

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