题目

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2・2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。 ①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol・L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一，此时Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），则应向溶液里加入强碱溶液至溶液的pH为______。 ②检验Fe(OH)3已经沉淀完全的实验操作是                                    ； ③如果将氢氧化钙改为纯净的碳酸钙，请用离子方程式表达除去溶液中Fe3＋的过程：                                                                         。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其主要目的是：                。 （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.75g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05mol・L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有                       。 ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中时，如果开始滴定管的液面读数为5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待测溶液流入锥形瓶中，眼睛注视着                        ，直到　　　　                  ，迅速关闭活塞。 ③计算上述所得样品中CaCl2・2H2O的质量分数为               。 ④若用上述办法测定的样品中CaCl2・2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                               ；                           。 答案：（1）①6（2分） ②取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2分） ③Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+   CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O（2分） （2）将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2 （2分） （3）①酸式滴定管（2分）②凹液面的最低处与30.10mL刻度线；液面的最低处与30.10mL刻度线相平（2分）③99.9% （2分） ④样品中存在少量的NaCl（1分）   少量的CaCl2・2H2O失水（1分）

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