题目

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：   （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为            。   （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表： t/K 298 398 498 …… K/(mol·L—1)—2 4.1×106 K1 K2 …… 请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“>”“=”或“<”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。 　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆) 　　C．容器内压强保持不变                  　　D．混合气体的密度保持不变   （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                            。 　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           （填序号）。 　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—) 　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+) 　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—) 　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—) 答案：（1）46.1kJ （2）>　　C （3）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+   ②AC 解析:(1)由图知生成2mol NH3放出的热量为E2﹣E1=427.2﹣335=92.2KJ，所以每生成1mol NH3放出的热量为46.1KJ。 (2) ①合成氨反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以K1＞K2。 ②化学平衡状态的特征是动、等、定，所以A不正确。根据化学速率比等于化学计量数之比，判断B不正确。由于该反应是一个体积缩小的反应，恒容条件，若压强不变，则达到平衡状态，C正确。密度等于质量与体积的比值，该反应总质量不变，恒容条件体积不变，所以密度在整个体系中均保持不变，故D不正确。 （3）①盐酸肼（N2H6Cl2）溶液呈酸性，则N2H62+水解，水解方程式为：N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+  ②有水解规律知A正确，D不正确。由电荷守恒知C正确，B不正确。故选AC

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