题目

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　） 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Cl﹣ ② KClO3 浓盐酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣ D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 答案：【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】A、亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化； B、氧化剂的氧化性大于氧化产物； C、依据反应②化合价的变化结合氧化还原反应的概念分析判断； D、根据氧化还原反应的电子守恒，电荷守恒，原子守恒书写判断离子方程式； 【解答】解：A、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确； B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；①中Cl2＞Fe3+；Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2 ③KMnO4＞O2；得到KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 故B错误； C、反应②还原产物是KCl，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，电子转移5e﹣；故C错误； D、③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D错误； 故选A． 【点评】本题考查了氧化还原反应离子方程式的应用和注意问题，主要考查氧化还原反应的反应顺序判断，氧化还原反应的概念应用，电子守恒的应用计算，离子方程式的书写方法，题目难度中等． 　

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