题目

 (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____________________________________________ __________________________________________________________________。 ②乙同学取10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是____________(用等式或不等式表示)。 ③丙同学取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是____________________，则证明一水合氨是弱电解质。 (2)向25 mL 0.10 mol·L－1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。 a．c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) b．c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)>c(OH－) c．c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) d．c(OH－)>c(NH)>c(H＋)>c(Cl－) (3)常温下，0.10 mol·L－1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb＝________。 答案：解析　(1)①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10 mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a－2)<b<a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，向氨水中加入氯化铵后，c(NH)增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。(2)a项，氨水稍过量，混合液呈中性，c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)，正确；b项，盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)＞c(OH－)，正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，正确。 答案　(1)①如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱碱 ②(a－2) <b<a　③溶液的颜色变浅 (2) abc　(3)1×10－5

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