题目

将13gCu-Zn合金放入到100g某硫酸溶液中恰好完全反应后，剩余物质的总质量为112.9g。请你计算： （1）生成氢气的质量。 （2）该铜锌合金中铜的质量。 （3）这种硫酸中溶质的质量分数。 答案：【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为13g+100g-112.9g=0.1g 设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量分数为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65      98                 2 x         100gy           0.1g == x=3.25g y=4.9% 该铜锌合金中铜的质量为13g-3.25g=9.75g 答：（1）生成氢气的质量为0.1g。 （2）该铜锌合金中铜的质量为9.75g。 （3）这种硫酸中溶质的质量分数为4.9%。

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