题目

80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） n（mol） 0 20 40 60 80 100 n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e N（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60    　   （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为              mol·L-1·s-1 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   ；      A．增大N2O4的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO2 　      C．使用高效催化剂               　D．升高温度 （4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 答案：（1）①0.0020 mol·L-1·s-1； （2）1.8mol·L-1； （或1.8） （3）D     （4）60℃曲线(右图所示) 解析: 略

查看本题答案和解析