题目
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。 （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第 族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4 H3PO4（用“>”或“<”表示） （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ，在一定条件下，S与H??2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。（选填“更大”、“更小”或“相同”） （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是 （4）下列说法正确的是 A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案：（1）VA（1分）<（1分） （2）4（1分）更小（1分） （3）H+、Br-、SO2-4（2分） （4）A、B、D（2分）
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