题目

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷(C4H10)为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。　　 请回答下列问题： (1)该电池的总反应方程式为_______________________________________ (2)正极电极反应式为_____________________________________________ (3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是__________，它来自______________。 (4)某学生想用该燃料电池和如下图所示装置来电解饱和食盐水： ①写出电解饱和食盐水的离子方程式：_____________________________  ②将湿润的淀粉­KI试纸放在该装置某极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________________________ ③若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标状下为____ml 答案：(1)2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O (2)O2＋2CO2＋4e－===2CO (3)CO2　负极反应产物 (4)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 ③560

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