题目

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ） A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mo D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 答案：C 解析:A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而△H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。

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