题目

标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　） 　 A． 体积      ④＜①＜②＜③ B． 密度      ①＜④＜③＜② 　 C． 质量      ④＜①＜③＜② D． 氢原子数  ②＜④＜③＜① 答案：考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算13.6gH2S的物质的量， A、相同条件下体积之比等于物质的量之比； B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比； C、根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断； D、根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断． 解答： 解：①6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3． A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A错误； B．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确； C．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确； D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D正确． 故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系并灵活运用是解本题关键，据此分析解答，题目难度中等． 　

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