题目

将质量为 mg 的铜铁合金与足量的硝酸充分反应，得到 NO 2 、 NO 、 N 2 O 4 的混合气体，将混合气体与标准状况下 448mLO 2 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。则 m 的值可能为 A ． 1.28 B ． 1.92 C ． 2.56 D ． 3.12 答案： B 【解析】 【详解】 448mLO 2 的物质的量为 ，假设 mg 全部是铜，在整个反应过程中， Cu 失去电子被 HNO 3 中 N 得到，使 N 元素化合价由 +5 价降低为 +4 、 +2 价；当 448mL( 标准状况下 )O 2 后，化合价降低的 N 元素又被氧气氧化成 +5 价 N ；因此，在反应中，铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，根据电子转移守恒， Cu 提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故 Cu 的物质的量 =0.02mol× =0.04mol ，质量为 64 g/mol×0.04mol=2.56g ，假设 mg 全部是铁，铁被氧化为 Fe 3+ ，同理， Fe 的物质的量 =0.02mol× ，质量为 56 g/mol× mol≈1.49g ，则 m 值处于 1.49~2.56g 之间，故选： B 。

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