题目
（8分）将38. 4g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为17.92L。（1）NO的体积为多少？ （2）NO2的体积为多少？（3）硝酸的物质的量浓度
答案：（8分）解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。（1）4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：a＋b＝17.92L/22.4L·mol－1….…………………①3a/2＋b/2＝38. 4g/64g·mol－1….…………….②解①②两个方程，得：a＝0.2molb＝0.6mol所以NO的体积为：0.2mol×22.4 L·mol－1＝4.48LNO2的体积为：0.6mol×22.4 L·mol－1＝13.44(3)略解析:
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