题目

某城市煤气中可燃气体组成为H2 48%、CO 15%、CH4 13%(均为体积百分比，其余为不燃性气体)。已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ。(1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：(2)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？(3)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气?(假定空气中O2的体积百分含量为21%)(4)已知1克水温度每上升1℃需要热量4.2 J。欲将1kg 20℃的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？ 答案：    (1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：    2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +571.6 kJ    CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 890.4 kJ     (2)放出热量  13.17  kJ    (3)消耗空气  2.74  L    (4)消耗煤气  42.52  L

查看本题答案和解析