题目

 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：   已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题： （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为             。 粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　               　　　。 （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                   　　　　。 （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备： ① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。  ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下： 温度/0C 15 20 25 30 35 40 45 NaClO浓度/mol·L-1 4.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5 2 请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________ 答案：（1） +6   升高温度加快反应速率（或 提高酸溶效率） （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（没配平扣1分） （3）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（写成离子方程式不扣分）      ②规律：NaClO浓度随温度升高而降低（或减小）。 原因（共2分）：温度小于30℃时，升高温度，反应速率增大（1分）；温度高于30℃时，  NaClO不稳定而分解。（1分）（多答其他不扣分）

查看本题答案和解析