题目

（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压          b．加入催化剂       c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。  答案：（共14分）⑴ C + H2O CO + H2⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3 ⑶ －246.4 kJ·mol－1c  e ⑷ ①  > ② 0.04 mol·L－1      0.16 mol/L·min 解析: 

查看本题答案和解析