题目

在实验室中，氯化氢常用固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应制得，例如用NaCl与浓H2SO4在加热条件下反应，其化学方程式为： 2NaCl＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑氯化氢密度较空气大，极易溶于水，其水溶液为盐酸。现用实验室制氧（KClO3与MnO2混合加热）后的剩余固体为原料，制取氯化氢并溶于水制得盐酸。（1）本实验在制氯化氢之前必须把MnO2除去，其原因是__________________________。（2）写出制取氯化氢的化学方程式：___________________________________________。（3）实验的步骤是_______________________________________________________。（4）制取氯化氢气体所用装置与制______________________________相同。其主要玻璃仪器为________________________________________________________________。（5）收集氯化氢气体应用_______________________。检验一个集气瓶中是否已收集满氯化氢气体，其方法是_____________________________________。若要使氯化氢气体溶于水中制得盐酸，吸收装置可用图中的___________________________________________。 答案：（1）若不除去MnO2，制得的HCl将被MnO2氧化生成氯气（2）2KCl＋H2SO4（浓）K2SO4＋2HCl↑（3）溶解、过滤、蒸发、结晶、制气  （4）Cl2  酒精灯、分液漏斗、圆底烧瓶（5）向上排空气法  可用湿润蓝色石蕊试纸在集气瓶口检验，若试纸显红色则已收集满氯气  ①②

查看本题答案和解析