题目

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是            。 A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③ （2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式                                                。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为                。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为                                  ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论： ①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                    。 ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：                                                                 。 ③C中液体产生颜色为          。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                。 答案：（1）C（1分）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）富集溴元素（1分）（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO2-4（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）①Br2腐蚀橡胶（1分）②控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分（1分）③深红棕色（1分）  分液（或蒸馏）（1分）

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