题目

在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是(　　) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min) B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 答案：解析　Δn(B)＝0.8 mol，Δn(C)＝2.4 mol，Δc(C)＝1.2 mol/L，则该反应的平均反应速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)，A错；缩小容器体积，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，由于B的状态未知，故C的物质的量不一定增大，B错；由于反应是可逆的，所以x<Q，C错；向容器中再充入C，平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，则B一定为气态，D正确。 答案　D

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