题目

某可燃物2.3g 在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则该可燃物的组成为（　　） A．一定含碳、氢、氧三种元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．所含元素多于三种 答案：【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量．然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等，若相等可燃物就只含C、H两种元素，若不等可燃物中还含有O元素． 【解答】解：生成的4.4g二氧化碳和2.7g水中C、H元素质量分别为： C元素质量：4.4g×=1.2g；H元素质量：2.7g×=0.3g； C、H元素质量和=1.2g+0.3g=1.5g； ∵1.5g＜2.3g， ∴可燃物中除C、H元素外还含O元素； 故选A． 【点评】此类问题的变化就在于可燃物质量是否已知，不说明可燃物的质量时，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含O元素的结论；在可燃物质量明确时，是否含O元素就可以得到确定的结论． 　

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