题目

△   某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置A中发生反应的化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O】 【实验探究】 （1）按上图连接好装置后，实验开始前         （填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查。 （2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为                          。 （3）氯气可用装置C来收集，说明Cl2的密度比空气         （填“大”或“小”）。 （4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有               （填“浓硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗气瓶。 （5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放             （填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）。 （6）若生成标准状况下2.24LCl2，则参加反应的MnO2物质的量为            mol。 【知识拓展】 （7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2=== CaCl2+             +2H2O 该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 【知识应用】 （8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：                           答案：（1）要   （2）2 FeCl2+ Cl2== 2 FeCl3     （3）大 （4）浓硫酸  （5）NaOH溶液               （6）0.1 （7）Ca(ClO)2   是 （7）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

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