题目

一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3（不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是（    ） A.c1∶c2=1∶3                                      B.平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3C.X和Y的转化率相等                                D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 答案：B 解析：分析浓度变化关系：                          X(g)+3Y(g)2Z(g)c起始/mol·L-1    c1       c2              c3c平衡/mol·L-1   0.1      0.3          0.08反应方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2=1∶3，A正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和方程式化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，B错误；由于起始时反应物是按方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，C正确；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值0.14 mol·L-1，而题设c1＞0，反应又是可逆的，故D也正确。

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