题目

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空： （1）Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸的反应方程式__________________。 （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O 2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________。 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2＋KI＋HNO3—→Se＋I2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目：__________________ （4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。 答案：.答案：(1).Se＋2HNO3(浓)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O (2).H2SO4(浓)>SeO2>SO2 (3). (4).92.5% 解析：(1)根据化合价升降总数相同确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再根据元素守恒确定产物中还有H2O，由原子守恒确定H2O的化学计量数。 (2)根据氧化性强弱规律：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂。由反应知：H2SO4(浓)>SeO2>SO2。 (3)分析化合价变化， ，根据化合价升降总数相等配平。 (4)由两个反应可得关系式： SeO2～2I2～4Na2S2O3 111 g  4 mol m(SeO2)  0.200 0 mol·L－1×25.00×10－3 L      解得m(SeO2)＝0.138 75 g w(SeO2)＝×100%＝92.5%。

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