题目

纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算： （1）反应生成沉淀的质量m为　　g． （2）滤液中溶质的质量分数． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应物质量和滤液的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算滤液中溶质的质量分数． 【解答】解：（1）反应生成沉淀的质量为：11g+100g+141g﹣242g=10g， 故填：10． （2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，  106          100      117   x           10g       y ==， x=10.6g，y=11.7g， 滤液中溶质的质量分数为：×100%=5%， 答：滤液中溶质的质量分数为：×100%=5%． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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