题目

将氯气通入含有12.5 g NaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干，得到8.05 g固体，求反应中消耗的氯气的质量。   答案：解析：可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。2NaBr   +   Cl2==2NaCl+Br22×103      71     2×58.5根据反应式的质量关系，只要有71 g Cl2参与反应，必有206 g NaBr转化为117 g NaCl，也就是固体质量必减少（206-117）g=89 g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。  Cl2   +   2NaBr==2NaCl+Br2   Δm  71          206         117         206-117=89m（Cl2）                         12.5 g-8.05 g=4.45 gm（Cl2）==3.55 g答案：3.55 g

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