题目

过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.  【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:  2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,      2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.  【提出问题]1.过氧化钠是否变质?    【猜想与假设】  假设1:过氧化钠未变质;   假设2:过氧化钠部分变质;  假设3:过氧化钠全部变质.    【实验探究】  【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？  【实验探究】③  取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.  【定性分析】  (1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___                      ____(填化学式);  (2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。  【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。  （1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_____________________  （2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。  【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为              （填化学式） 答案：【实验探究】序号①假设   3   不成立  序号②滴加足量的 稀盐酸或稀硫酸 【定性分析】(1)NaOH、Na2CO3  (2)过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠  【定量研究】（1）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20；（2）0.8g  【反思与提高】Na2CO3 

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