题目

某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，生成二氧化碳气体4.4 g。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少? 答案：解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为yNa2CO3  +  2HCl ="=" 2NaCl  +  CO2  +  H2O106               117       44 x                 y        4.4g 106∶44 = x∶4.4gx="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）117∶44 =y∶4.4g y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）所的溶液中溶质的质量分数为：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100% ="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.解析:略

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