题目

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45．3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2．24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．6 g。 请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是                     。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式                       。 （3）写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生的离子反应方程式：           ；    （4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2．0mol·L－1。则加入              mL Ba（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。 答案：（1）Al3+        NH4＋     SO42－   （每个离子2分） （2） NH4 Al （SO4）2·12H2O [或（NH4）2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]   （3分） （3）NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2—+2H2O（3分） （4）100 （3分） 解析: 略

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