题目

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题： ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。 ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                            ； ③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+                    。 (2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 a.      称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；          c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式                          ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol] ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为                               ④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。 a．未干燥锥形瓶          b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗  c． 滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗 答案：（1）①过滤、洗涤（各1分）。 ②4FeCO3＋O2  2Fe2O3＋4CO2（2分）。 ③取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶液。如 果溶液紫红色褪去，则有Fe2＋ （2分）。 （2）①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）。 ②0.9754（或97.54%）（2分）。 ③当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且半分钟内不变色（2分）。 ④b c（2分）。

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