题目

  室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（　　） A．生成CO2为4.4g B．原固体混合物中钠元素为9.2g    C．所得溶液中溶质的质量为23.4g   D．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 答案：【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，以及HCl的质量，进而求算氢氧化钠的质量和反应的HCl的质量，然后求算盐酸溶液溶质的质量分数，据此分析解答； 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g 设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106           73      117            44 x               y        z             4.4g ＝＝ x＝10.6g z＝11.7g 则氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g＝8g 原固体混合物中钠元素为××8g＝9.2g 生氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b 则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为 Na﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣NaCl 23        36.5    58.5 9.2g       b         a ＝＝ a＝23.4g y＝14.6g 所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%而非7.3% 故选：D。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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