题目

将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　） A．（b﹣2a） mol    B．（b﹣2a/3）mol C．2a mol   D．缺条件，无法计算 答案：【考点】化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质． 【专题】计算题． 【分析】硝酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，可能发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中起酸性作用的硝酸表现为生成Cu（NO3）2，根据铜的物质的量计算． 【解答】解：铜与硝酸可能发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O， 反应中起酸性作用的硝酸表现为生成Cu（NO3）2， 则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2a mol． 故选C． 【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于硝酸的性质的考查，难度不大，注意硝酸的酸性表现为生成硝酸盐，答题中注意体会． 　

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