题目

将含有 CH 4 和 H 2 的混合气体 6g 完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 20g 白色沉淀。则原混合气体中 CH 4 和 H 2 的质量比为 A ． 2 ： 3 B ． 3 ： 10 C ． 8 ： 1 D ． 8 ： 7 答案： D 【详解】 甲烷燃烧： ；氢气燃烧： ，二氧化碳和氢氧化钙反应： ，由化学方程式可知，甲烷中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为： ，甲烷的质量为： ，故原混合气体中甲烷和氢气的质量比为： 3.2g ：（ 6g-3.2g ） =8:7 。 故选 D 。

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