题目

(1)常温下，a mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，充分反应。 ①写出反应的离子方程式：_________________________。 ②0.1 mol·L－1的NaOH溶液pH ________ (填“<”、“＝”或“>”)。 ③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_____________________________。 ④若混合后溶液呈中性，则a____________b， 反应后溶液中c(CH3COO－)________c(Na＋)(填“<”、“＝”或“>”)。 (2)常温下，a mL pH＝2的H2SO4溶液与b mL pH＝12的氨水溶液混合，充分反应。 ①混合前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________； ②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。 答案：(1)①CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　②  >　 ③c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)　④  >　 ＝　 (2)①1∶1  ②碱性

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