题目

向Ca(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1）a点之前反应的方程式为__________________________。（2）c点的二氧化碳体积是____________mL。（3）混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量之比为________________。 答案：（1）Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O （2）90（3）1∶1解析：此题是与图象结合的计算题，解答此类题目首先要看懂图象，包括纵轴横轴的意义，图象中的起点、拐点、终点等。分析此题图轴可知图象表示的是生成的沉淀随通入的CO2体积的变化。结合图象变化可知：Oa段沉淀量逐渐增大，ab段沉淀量不变，bc段沉淀量逐渐减少最终消失。结合题干可知各段发生的反应分别是：Oa段：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2Oab段：NaOH+CO2====NaHCO3bc段：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2则a点之前反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O结合Oa段和bc段化学方程式可知：CO2  ～  CaCO3  ～  CO2  1             1               130 mL                    30 mL即：bc段消耗的CO2的体积为30 mL，c点的二氧化碳体积是90 mL。由图象可知Oa段和ab段消耗的二氧化碳体积相等，结合Oa段和ab段的化学方程式可知，混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量相等，即混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量之比是1∶1。

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