题目

19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。42.（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为                   。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为                           ，铁与硫反应的化学方程式为                                  。43.今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。 答案：42.Fe2O5+3CO 高温  2Fe+3CO2   2Fe+3Cl2点燃  2FeCl3          Fe+S   △    FeS43.混合物中含铝 110g×49%=54g        含铁 110g－54g=56g                依据反应式  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑            2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，共释放出氢气22.4 L·mol－1×4.0 mol=90 L解析：42题：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名。Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价。43题略

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