题目

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 （1）根据反应Na2SO3（s）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在下面虚线框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是______________________________________；②溴水溶液，现象是______________________________________；③硫化钠溶液，现象是____________________________________。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因___________，验证方法___________________________________________。②原因___________，验证方法___________________________________________。③原因___________，验证方法___________________________________________。 答案：（1）①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2）①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）（3）①Na2SO3变质取少量待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸解析：本题主要考查实验装置的装配、SO2的性质及实验过程中的问题分析，要求学生具有较高的实验操作水平和较强的运用所学知识分析、解决问题的能力。

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