题目

(21分)（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。           （a）A     （b）B     （c）C        （d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是          。        （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式                            、                          。（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 ____________________________________________________________(填化学式）；④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为___________________________________________________________。⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式_____________________________________________________________________。⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。  答案：(1)b (1分) w（2）①略 (1分)  ② Mg   (1分)   bc. (1分) ③ Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O  (2分)              Al(OH)3+ OH- ==  AlO2-+ 2H2O  (2分)    (3)①C Si P   (1分)  ②Na   (1分) ③ HCl、H2S 、PH3、SiH4 (1分) (4) Al3+、 Mg2+ 、 Na+ 、O2-、N3- (1分)     (5) SiO2 + 2C  ==  2CO + Si  (2分) (6)氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境。(1分)解析: 

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