题目

KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：回答下列问题：（1）写出反应器中反应的方程式                                      （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因                 、                           。（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：                      ；阳极：                     。在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  。（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：        K2MnO4+     CO2=      KMnO4+     MnO2+    K2CO3  与传统法相比，液相法的优点是：__                    _________。  答案：（11分）（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）（2）2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O  2OH—+SiO2= SiO 32—+H2O（2分）（3）阴极：2H2O+2e—= H2↑+2 OH—（1分）(写成2H++2e—=H2↑也给分)     阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4—（1分）   KOH（1分）（4）3K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+1 MnO2+ 2 K2CO3（1分）    产率高（1分）解析: 

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